CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones.
Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
ENLACE IÓNICO
Está formado por metal y no metal.
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
METAL + NO METAL => IÓNICO
Propiedades de los compuestos iónicos
Los compuestos formados por enlaces iónicos tienen las siguientes características:
Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua.
En disolución acuosa, son buenos conductores de la corriente eléctrica
ENLACE COVALENTE
Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo del compuestos que se forma.
NO METAL + NO METAL => COVALENTE
Propiedades de los compuestos covalentes
Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: sólido, líquido o gaseoso.
Sus disoluciones no conducen la corriente eléctrica.. Son solubles en solventes no polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua
En términos generales, tienen bajos puntos de fusión y de ebullición.
Son aislantes del calor y la electricidad.
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones.
Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
ENLACE IÓNICO
Está formado por metal y no metal.
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
METAL + NO METAL => IÓNICO
Propiedades de los compuestos iónicos
Los compuestos formados por enlaces iónicos tienen las siguientes características:
Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua.
En disolución acuosa, son buenos conductores de la corriente eléctrica
ENLACE COVALENTE
Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo del compuestos que se forma.
NO METAL + NO METAL => COVALENTE
Propiedades de los compuestos covalentes
Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: sólido, líquido o gaseoso.
Sus disoluciones no conducen la corriente eléctrica.. Son solubles en solventes no polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua
En términos generales, tienen bajos puntos de fusión y de ebullición.
Son aislantes del calor y la electricidad.
ENLACE POLAR Y NO POLAR
La diferencia en los valores de electronegatividad determina la polaridad de un enlace.
Cuando se enlazan dos átomos iguales, con la misma electronegatividad, la diferencia es cero, y el enlace es covalente no polar, ya que los electrones son atraídos por igual por ambos átomos. El criterio que se sigue para determinar el tipo de enlace a partir de la diferencia de electronegativad, en términos, generales es el siguiente:
La diferencia en los valores de electronegatividad determina la polaridad de un enlace.
Cuando se enlazan dos átomos iguales, con la misma electronegatividad, la diferencia es cero, y el enlace es covalente no polar, ya que los electrones son atraídos por igual por ambos átomos. El criterio que se sigue para determinar el tipo de enlace a partir de la diferencia de electronegativad, en términos, generales es el siguiente:
Enlace covalente coordinado:
En este tipo de enlace el átomo menos electronegativo aporta los dos electrones que forma el enlace.
En este tipo de enlace el átomo menos electronegativo aporta los dos electrones que forma el enlace.
FUERZAS INTERMOLECULARES
En los líquidos y en los sólidos, podemos distinguir tres tipos de fuerzas:
Interiónicas
Intramoleculcares
Intermoleculares
Fuerzas interiónicas.- Son las que se dan entre iones.. Son las más intensas ya que son de tipo electrostático, aniones y cationes que se atraen entre sí. A esto se deben los altos puntos de fusión de los compuestos iónicos.
Fuerzas intramoleculares.- Son las que existen entre los átomos que forman una molécula.
Fuerzas intermoleculares.- Son mucho más débiles que las intramoleculares. Son las fuerzas que unen a las moléculas. También se conocen como fuerzas de van de Waals, en honor al físico holandés Johannes van der Waals, porque fue el primero en poner de
relieve su importancia.
Las fuerzas intermoleculares en orden decreciente de intensidad son:
Puentes de hidrógeno
Fuerzas dipolares
Fuerzas de London
Dipolos inducidos y dipolos instantáneos
Las moléculas polares, que tienen centros separados de carga no equilibrados, reciben el nombre de dipolos.
Si estos dipolos se acercan, el extremo positivo de una molécula atrae al extremo negativo de otra. Estas fuerzas bipolares pueden estar presenta en toda la estructura de un líquido o un sólido.
En general las fuerzas entre dipolos son más débiles que las que se ejercen entre iones, pero más intensas que las de moléculas no polares de tamaño comparable.
La formación de dipolos instantáneos es una característica de la fuerzas de dispersión o de London y se analizarán en ese punto.
Puentes de hidrógeno
Son un tipo de fuerzas que se presentan en molécula polares
que contienen átomos de hidrógeno unidos a flúor, oxígeno o
nitrógeno. Estás fuerzas son más intensas que las atracciones dipolo-dipolo.
Fuerzas de van der Waals
Con este nombre genérico se designan las fuerzas intermoleculares: los puentes de hidrógeno y las interacciones dipolodipolo ya descritas y las fuerzas de London.
Fuerzas de London
Este tipo de fuerzas también se conocen como fuerzas de dispersión y son las que mantienen unidas moléculas no polares tales como las diatómicas.
Van der Waals, físico holandés, ganador del premio Nobel de física en 1910, propuso que en los átomos o moléculas no polares, la
distribución electrónica homogénea, no es una característica
permanente, ya que el continuo movimiento de los electrones, y la
vibración de los núcleos, pueden originar en determinado momento laaparición de zonas con exceso de electrones y otras sin ellos,
formando dipolos instantáneos.
BILIOGRAFÍA:
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/funquim/tema04.pdf
En los líquidos y en los sólidos, podemos distinguir tres tipos de fuerzas:
Interiónicas
Intramoleculcares
Intermoleculares
Fuerzas interiónicas.- Son las que se dan entre iones.. Son las más intensas ya que son de tipo electrostático, aniones y cationes que se atraen entre sí. A esto se deben los altos puntos de fusión de los compuestos iónicos.
Fuerzas intramoleculares.- Son las que existen entre los átomos que forman una molécula.
Fuerzas intermoleculares.- Son mucho más débiles que las intramoleculares. Son las fuerzas que unen a las moléculas. También se conocen como fuerzas de van de Waals, en honor al físico holandés Johannes van der Waals, porque fue el primero en poner de
relieve su importancia.
Las fuerzas intermoleculares en orden decreciente de intensidad son:
Puentes de hidrógeno
Fuerzas dipolares
Fuerzas de London
Dipolos inducidos y dipolos instantáneos
Las moléculas polares, que tienen centros separados de carga no equilibrados, reciben el nombre de dipolos.
Si estos dipolos se acercan, el extremo positivo de una molécula atrae al extremo negativo de otra. Estas fuerzas bipolares pueden estar presenta en toda la estructura de un líquido o un sólido.
En general las fuerzas entre dipolos son más débiles que las que se ejercen entre iones, pero más intensas que las de moléculas no polares de tamaño comparable.
La formación de dipolos instantáneos es una característica de la fuerzas de dispersión o de London y se analizarán en ese punto.
Puentes de hidrógeno
Son un tipo de fuerzas que se presentan en molécula polares
que contienen átomos de hidrógeno unidos a flúor, oxígeno o
nitrógeno. Estás fuerzas son más intensas que las atracciones dipolo-dipolo.
Fuerzas de van der Waals
Con este nombre genérico se designan las fuerzas intermoleculares: los puentes de hidrógeno y las interacciones dipolodipolo ya descritas y las fuerzas de London.
Fuerzas de London
Este tipo de fuerzas también se conocen como fuerzas de dispersión y son las que mantienen unidas moléculas no polares tales como las diatómicas.
Van der Waals, físico holandés, ganador del premio Nobel de física en 1910, propuso que en los átomos o moléculas no polares, la
distribución electrónica homogénea, no es una característica
permanente, ya que el continuo movimiento de los electrones, y la
vibración de los núcleos, pueden originar en determinado momento laaparición de zonas con exceso de electrones y otras sin ellos,
formando dipolos instantáneos.
BILIOGRAFÍA:
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/funquim/tema04.pdf